①化學能和熱能
②化學能和電能
③化學能和光能。
化學反應能量轉換的原因:化學反應的本質是反應物分子中化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程。舊鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成需要釋放能量。
在壹般的化學反應中，舊鍵斷裂所吸收的總能量不等於新鍵形成所釋放的總能量，這個差值就是反應中能量的變化，所以在化學反應過程中會有能量的變化。
擴展數據
能量變化的計算公式:
1，內能角-理論方法
▲E=E生-E反。
其中▲E代表化學反應中能量的變化，E代表產物的總能量，E代表反應物的總能量。
①若▲E=E為born -E為reversed > 0，說明反應吸收能量(吸熱)。
②如果▲E=E生-E反
2.鍵能角-實驗方法
對於只涉及理想氣體的反應:▲E=E舊-E新。
其中▲E代表化學反應中能量的變化，e old代表反應物所有舊鍵從環境中吸收的能量，e new代表產物所有新鍵釋放的能量。
①如果▲E=E Old -E New > 0，說明反應吸收能量(吸熱)。
② If ▲E=E Old -E New
註:化學反應的能量變化主要實現為熱量變化，常用q代替▲ e。
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